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    【题目】在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

    A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃

    【答案】C

    【解析】试题分析：温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了1．6/0．1=16倍，由10℃增加n个10℃，速率为原来的16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10℃+4×10℃=50℃，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是

    A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

    B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

    C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

    D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法正确的是（ ）

    A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

    C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存

    D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    (1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。

    ②装置B的主要作用是___________。

    (2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: )

    (3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知：)

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。

    ②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。

    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO2是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有关确的性质的叙述错误的是______。

    A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价有-2、+4、+6

    C.碲可能用作半导体材料 D.碲的氢化物H2Te很稳定

    (2)实验室中“操作I”的名称是________，下列仪器与该实验操作无关的是________。

    A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶

    (3)在“加压硫酸浸出”过程中，每消耗1mol Cu2Te反应生成TeOSO4，转移的电子数为________mol；“含硫浸出液”的溶质主要成分除TeOSO4外，还含有________（写化学式）。

    (4)“电解沉积除铜”时，将“含酶浸出液”置于电解槽中，铜、确沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是__________。

    (5)①向“含确硫酸铜溶液”中通入SO2还原TeOSO4生成磅的化学方程式为__________。

    ②上述反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，则NaCl的主要作用为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。请按要求图中每个指定序号的转变用一个相应的化学方程式表示。

    例：

    （1）有铝盐和氢气生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑

    （2）生成物为氧化镁：________

    （3）生成物为二氧化碳：_______

    （4）生成物为亚硫酸：________

    （5）有硝酸镁生成：_________

    （6）有硫酸钠生成：_________

    （7）有硫酸铜生成的中和反应：________

    （8）有氯化钡参加的反应：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是一种隐形眼镜的仿生材料，其单体的结构简式为：

    回答下列问题：

    (1)写出合成路线中C4H8的结构简式____________，写出它的系统命名法名称___________。

    (2)D分子中含有的官能团名称为___________。

    (3)反应②的试剂及条件为___________，反应⑤的反应类型为___________。

    (4)写出反应⑥的化学方程式___________。

    (5)写出由单体合成聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）的化学方程式___________。

    (6)写出同时符合下列条件的C的同分异构体：___________。

    ①能与NaHCO3溶液反应放出气体 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

    C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

    D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

    ①OF2和H2O ②NH4和 CCl4 ③NH3和H3O+

    ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44和SO32

    A. 全部 B. ①②③④ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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