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    【题目】下列各项中，都属于大量元素的是（ ）

    A. C、H、O、B B. N、P、S、Cu

    C. C、H、O、Ca D. N、P、S、Fe

    【答案】C

    【解析】试题分析：C、H、O、N、P、S、Ｋ、Ｃa、Ｍg等元素称为大量元素，Ｆe、Ｍn、Ｂ、Ｚn、Ｃu、Ｍo等称为微量元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

    (1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

    ①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。

    ②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。

    ③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。

    ④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。

    (2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：

    步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。

    步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

    ①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

    ②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。

    测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

    ③图中气球的作用是__________________。

    ④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。

    ⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。

    ⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）

    A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

    B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

    C.HBr、CCl4、H2O、CO2

    D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。

    A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性

    ① 浓硫酸可用作气体干燥剂 __________；

    ② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白___________；

    ③ 浓硫酸与铜反应__________；

    ④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_________；

    ⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

    C. 由Na和C1形成离子键的过程：

    D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是（ ）

    A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性

    B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性

    C. 生物根据自身生命活动的需要，有选择地从环境中吸收的元素

    D. 生物体内元素的存在形式各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是（ ）

    A. 单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI

    B. 容器内的总压强不随时间变化而变化

    C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

    D. 单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答：

    （I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    （1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为____________。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为________

    （2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为____________。

    （II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    （3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

    （4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

    （5）装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)

    （6）装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________。

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