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    我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是

    A. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

    B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是铜可以用铁来冶炼

    C. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

    D. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

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    科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型：选择题

    下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

    ①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

    ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    请回答下列问题：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

    （2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

    □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    （5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同

    B. Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1

    C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱

    D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na+浓度为0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

    Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g

    Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液，无明显现象。下列说法不正确的是

    A. K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1

    B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

    C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    D. 实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是(　　)

    A. 反应中SnO2被还原

    B. a的值为3

    C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种

    D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

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