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    在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）
    A、2：1B、8：3C、1：2D、3：8
    分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
    解答：解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，
    由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
    所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：北京市丰台区2011届高三一模理综化学试题 题型：022

    工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．

    (1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．

    ①测得该废水溶液pH＝12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因________________．

    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

    (2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是________．

    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．

    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：________．

    ④已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

    SO2(g)＝S(s)＋O2(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为________．

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