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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中不正确的是(  )
A、将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g/cm3
B、此溶液中KCl的质量分数为
74.5×4.0
1.174×1000
×100%
C、20℃时,密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D、25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
分析:A、将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,KCl溶解度不变,剩余溶液是饱和溶液;
B、根据c=
1000ρw
M
进行公式变形计算;
C、KCl溶液的浓度越大密度越大;
D、温度越高KCl的溶解度越高,浓度越大.
解答:解:A、若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出,再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.174g?cm-3,故A错误;
B、20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3,物质的量浓度为4.0mol?L-1,根据c=
1000ρw
M
可知,质量分数为w=
4×74.5
1000×1.174
×100%,故B正确;
C、KCl溶液的浓度越大密度越大,故20℃时,密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶,故C正确;
D、KCl的溶解度随温度升高而增大,所以饱和溶液浓度会增大,20℃时是4mol/L,则25℃时大于4mol/L,故D正确;
故选A.
点评:本题考查物质的量浓度、溶解度相关计算,难度不大,注意掌握温度与溶解度的关系.
练习册系列答案
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以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是(  )
A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等
C、质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
D、20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3,物质的量浓度为4.0 mol?L-1,则此溶液中KCl的质量分数为
74.5×4.0
1.174×1000
×100%

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