Question

常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：

(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。

A．H₂SiO₃  B．H₂SO₃  C．H₂CO₃

(2)在上述NaHCO₃溶液中加0.1 mol·L^－1CaCl₂，不能产生CaCO₃沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。

(5)等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)B>C>A

(2)HCO的电离程度较小，c(CO)很小，Q_c<K_sp(CaCO₃)不能产生沉淀

(3)NaHSO₃

(4)NaHCO₃或NaClO

(5)加碱时发生反应：H₂SO₃＋OH^－===HSO＋H₂O；

加酸时发生反应：HSO＋H^＋===H₂SO₃

解析　(1)都选取正盐或酸式盐溶液，利用越弱越水解即可判断。(2)判断能否产生沉淀，最终要归结为Q_c与K_sp的大小比较上。(3)只有NaHSO₃溶液呈酸性是抑制水的电离，其余均为促进水的电离。(4)因为Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，要使HClO的浓度增大，只能消耗HCl，但不能消耗HClO，使平衡向正反应方向移动，注意Na₂SO₃具有还原性，能与HClO发生氧化还原反应，NaClO一方面能消耗盐酸，同时还生成HClO。(5)当加碱时，H₂SO₃与OH^－反应，使c(OH^－)增大不明显；当加酸时，HSO与H^＋反应，消耗H^＋，使c(H^＋)增大不明显。