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    【题目】元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（ ）
    A.左下方区域的金属元素
    B.右上方区域的某些非金属元素
    C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    D.过渡元素区域

    【答案】B
    【解析】解：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故不选； B．周期表右上角的元素常用于制备农药，故选；
    C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，故不选；
    D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na和Na+两种微粒中，不相同的是( )

    ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

    A.①②B.②③C.③④D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）4.8 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol－1，则生成的二氧化碳的质量是________，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中收集到的气体其电子总数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数）

    （2）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为 d/2，则A的相对分子质量为____________。

    （3）55g铁铝混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气44. 8 L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为___________。

    （4）在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。

    （5）将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___________，质量分数为__________，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1∶4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NA

    B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NA

    C. 标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA

    D. 常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）
    A.Cl2
    B.HCl
    C.HClO
    D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:

    （1）已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；

    ②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

    ③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1

    工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。

    （2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol电子时，理论上回收硫_______kg。

    （3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    合成尿素的反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

    ②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为_______________。

    （4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.N4是一种新型化合物
    B.N4和N2互为同素异形体
    C.N4分子和N2一样含有N≡N
    D.N4中含极性共价键

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