6£®ÈçͼÖУ¬A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÊǵ¥ÖÊ£¬G¡¢H¡¢I¡¢FÊÇB¡¢C¡¢D¡¢E·Ö±ðºÍAÐγɵĶþÔª»¯ºÏÎÒÑÖª£º
¢Ù·´Ó¦C+G$\stackrel{¸ßÎÂ}{¡ú}$B+HÄܷųö´óÁ¿µÄÈÈ£¬GÊǺì×ÛÉ«¹ÌÌå·ÛÄ©£»
¢ÚIÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壬ËüºÍE¿ÉÒÔ·¢Éú·´Ó¦£º2E+I$\frac{\underline{\;µãȼ\;}}{\;}$2F+D£¬FÖеÄEÔªËصÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ60%£®
»Ø´ðÎÊÌ⣺
£¨1£©¢ÙÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Fe+Al2O3£»
£¨2£©1.6g G ÈÜÓÚÑÎËᣬµÃµ½µÄÈÜÒºÓëÍ­·ÛÍêÈ«·´Ó¦£¬ÖÁÉÙÐèҪͭ·Û6.4¿Ë£»
£¨3£©CÓë¹ýÁ¿NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£¬
·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÓë¹ýÁ¿µÄ»¯ºÏÎïI·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪAlO2-+CO2+2H2O=Al£¨OH£©3¡ý+HCO3-£»
£¨4£©EÓëI·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2Mg+CO2$\frac{\underline{\;µãȼ\;}}{\;}$2MgO+C£»
£¨5£©Ð´³öHÎïÖÊÔÚ¹¤ÒµÉϵÄÒ»ÖÖÓÃ;ÄÍ»ð²ÄÁÏ»òÁ¶ÂÁ£»
£¨6£©½«Ò»¶¨Á¿µÄBÍêÈ«ÈÜÓÚ¹ýÁ¿ÑÎËáÖУ¬È»ºóͨÈë0.005molCl2£¬ÔÙ¼ÓÈë0.01molÖظõËá¼Ø¾§Ì壨K2Cr2O7£©£¬Ç¡ºÃʹÈÜÒºÖÐB2+È«²¿×ª»¯ÎªB3+£¬¸õÔªËر¾Éí±»»¹Ô­Îª+3¼Û¸õÀë×Ó£®Í¨¹ý¼ÆËãÈ·¶¨Ô­BµÄÎïÖʵÄÁ¿ÎªD£®
A£®0.01mol      B£®0.03mol      C£®0.04mol      D£®0.07mol£®

·ÖÎö ¢ÙGÊǺì×ØÉ«¹ÌÌå·ÛÄ©£¬Òò´ËGÊÇFe2O3£¬C+Fe2O3¡úFe+H£¬´Ë·´Ó¦ÊôÓÚÖû»·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÎÊÌ⣨3£©CÄܺÍNaOH·´Ó¦£¬Òò´ËÍƳöC£ºAl£¬HΪAl2O3£¬Òò´ËÍƳöA£ºO£¬B£ºFe£»¢ÚÊdz£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壬IÒ»°ãÊÇCO2£¬¸ù¾Ý2E+CO2=2F+D£¬D£ºC£¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغãÔòF»¯Ñ§Ê½ÎªEO£¬FÖеÄEÔªËØÖÊÁ¿·ÖÊýΪ60%£¬ÔòOµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ40%£¬ÓÐ$\frac{16}{M+16}$¡Á100%=40%£¬½âµÃM=24£¬¼´E£ºMg£¬F£ºMgO£¬
£¨1£©¸ù¾ÝÉÏÊöÍƶϣ¬·´Ó¦¢ÙÊÇÂÁºÍÑõ»¯ÂÁ·¢ÉúµÄÂÁÈÈ·´Ó¦Éú³ÉÌúºÍÑõ»¯ÂÁ£»
£¨2£©Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O£¬Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+£¬Òò´Ë½¨Á¢¹Øϵ£ºFe2O3¡«2Fe3+¡«Cu£¬¾Ý´Ë¼ÆË㣻
£¨3£©½ðÊôÂÁºÍÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦Éú³ÉÆ«ÂÁËáÄƺÍÇâÆø£¬Ì¼ËáµÄËáÐÔÇ¿ÓÚÆ«ÂÁËáµÄËáÐÔ£¬¹ýÁ¿¶þÑõ»¯Ì¼Í¨ÈëÆ«ÂÁËáÄÆÈÜÒºÖÐÉú³É̼ËáÇâÄƺÍÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£»
£¨4£©EÓëI·´Ó¦ÊǽðÊôþÔÚCO2ÄÜȼÉÕÉú³É̼ºÍÑõ»¯Ã¾£»
£¨5£©Al2O3È۷еã¸ß£¬¿ÉÒÔ×öÄ͸ßβÄÁÏ£¬¹¤ÒµÉϳ£µç½âÈÛÈÚ״̬ÏÂÑõ»¯ÂÁµÃµ½ÂÁ£¬Òò´ËÑõ»¯ÂÁ»¹¿ÉÒÔ×÷Á¶ÂÁµÄÔ­ÁÏ£»
£¨6£©½«Ò»¶¨Á¿µÄFeÍêÈ«ÈÜÓÚ¹ýÁ¿ÑÎËáÖУ¬È»ºóͨÈë0.005mol Cl2£¬ÔÙ¼ÓÈë0.01molÖظõËá¼Ø¾§Ì壨K2Cr2O7£©£¬Ç¡ºÃʹÈÜÒºÖÐFe2+È«²¿×ª»¯ÎªFe3+£¬¸õÔªËر¾Éí±»»¹Ô­Îª+3¼Û¸õÀë×Ó£¬¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÃʧµç×ÓÊýÏàµÈÁÐʽ¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º¢ÙGÊǺì×ØÉ«¹ÌÌå·ÛÄ©£¬Òò´ËGÊÇFe2O3£¬C+Fe2O3¡úFe+H£¬´Ë·´Ó¦ÊôÓÚÖû»·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÎÊÌ⣨3£©CÄܺÍNaOH·´Ó¦£¬Òò´ËÍƳöC£ºAl£¬HΪAl2O3£¬Òò´ËÍƳöA£ºO£¬B£ºFe£»¢ÚÊdz£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壬IÒ»°ãÊÇCO2£¬¸ù¾Ý2E+CO2=2F+D£¬D£ºC£¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغãÔòF»¯Ñ§Ê½ÎªEO£¬FÖеÄEÔªËØÖÊÁ¿·ÖÊýΪ60%£¬ÔòOµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ40%£¬ÓÐ$\frac{16}{M+16}$¡Á100%=40%£¬½âµÃM=24£¬¼´E£ºMg£¬F£ºMgO£¬
£¨1£©¸ù¾ÝÉÏÊöÍƶϣ¬·´Ó¦¢Ù»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Fe+Al2O3£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Fe+Al2O3£»
£¨2£©1.6g GΪFe2O3£¬ÎïÖʵÄÁ¿=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol ÈÜÓÚÑÎËᣬµÃµ½µÄÈÜÒºÓëÍ­·ÛÍêÈ«·´Ó¦£¬Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O£¬Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+£¬
Òò´Ë½¨Á¢¹Øϵ£ºFe2O3¡«2Fe3+¡«Cu£¬
ÏûºÄm£¨Cu£©=0.01mol¡Á64g/mol=0.64g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.64£»
£¨3£©CÓë¹ýÁ¿NaOHÈÜÒº·´Ó¦ÊǽðÊôÂÁºÍÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£¬·´Ó¦ºóµÄÈÜҺƫÂÁËáÄÆÈÜÒºÓë¹ýÁ¿µÄ»¯ºÏÎïIΪ¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦£¬Ì¼ËáµÄËáÐÔÇ¿ÓÚÆ«ÂÁËáµÄËáÐÔ£¬Òò´ËÓÐAlO2-+CO2+2H2O=Al£¨OH£©3¡ý+HCO3-£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£¬AlO2-+CO2+2H2O=Al£¨OH£©3¡ý+HCO3-£»
£¨4£©EÓëI·´Ó¦ÊǽðÊôþÔÚCO2ÄÜȼÉÕ£¬Æä·´Ó¦·½³ÌʽΪ2Mg+CO2$\frac{\underline{\;µãȼ\;}}{\;}$2MgO+C£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2Mg+CO2$\frac{\underline{\;µãȼ\;}}{\;}$2MgO+C£»
£¨5£©Al2O3È۷еã¸ß£¬¿ÉÒÔ×öÄ͸ßβÄÁÏ£¬¹¤ÒµÉϳ£µç½âÈÛÈÚ״̬ÏÂÑõ»¯ÂÁµÃµ½ÂÁ£¬Òò´ËÑõ»¯ÂÁ»¹¿ÉÒÔ×÷Á¶ÂÁµÄÔ­ÁÏ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÄÍ»ð²ÄÁÏ¡¢Á¶ÂÁ£»
£¨6£©½«Ò»¶¨Á¿µÄFeÍêÈ«ÈÜÓÚ¹ýÁ¿ÑÎËáÖУ¬È»ºóͨÈë0.005mol Cl2£¬ÔÙ¼ÓÈë0.01molÖظõËá¼Ø¾§Ì壨K2Cr2O7£©£¬Ç¡ºÃʹÈÜÒºÖÐFe2+È«²¿×ª»¯ÎªFe3+£¬¸õÔªËر¾Éí±»»¹Ô­Îª+3¼Û¸õÀë×Ó£¬Fe+2HCl=Fe2++H2¡ü£¬2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe3+£¬¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÃʧµç×ÓÊýÏàµÈ£¬n£¨Fe2+£©¡Á1=n£¨Cl2£©¡Á2+n£¨K2Cr2O7£©¡Á2¡Á3£¬¼´n£¨Fe2+£©=0.005mol¡Á2+0.01mol¡Á2¡Á3=0.07mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºD£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÎÞ»úÎïµÄÍƶϣ¬×¢ÒâÀûÓÃÂÁÈÈ·´Ó¦¼°ÎÂÊÒЧӦÆøÌå¡¢MgÓë¶þÑõ»¯Ì¼µÄ·´Ó¦Îª½â´ð±¾ÌâµÄÍ»ÆÆ¿Ú£¬ÊìϤMg¡¢Al¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖʼ°Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¼´¿É½â´ð£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®X¡¢Y¡¢Z¡¢WÊÇÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄ¶ÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØ£¬X¡¢ZÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄÏà¶ÔλÖÃÈç±íËùʾ£»XµÄµ¥ÖÊÔÚÑõÆøÖÐȼÉÕÄÜÉú³ÉÁ½ÖÖÎÞÉ«ÆøÌ壬YµÄ×î¼òµ¥Æø̬Ç⻯ÎïµÄË®ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£®
 X   
   Z
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÔªËØXÔÚÖÜÆÚ±íÖÐλÓÚIVA×壻WºÍZµÄÆø̬Ç⻯ÎïÎȶ¨ÐԱȽϣ¬Æä½ÏÇ¿µÄÊÇHCl£¨Ìѧʽ£©£®
£¨2£©WµÄµ¥ÖÊÓëË®·´Ó¦Éú³ÉµÄº¬ÑõËáµÄµç×ÓʽΪ
£¨3£©ÔÚBaCl2ÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿YµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïÈÜÒº£¬ÔÙͨÈëZO2ÆøÌ壬ÄÜÉú³ÉÎÞÉ«ÆøÌåYOºÍ°×É«³ÁµíBaSO4£¨Ìѧʽ£©£»ZO2ºÍYO»¹Ô­ÐԱȽϣ¬Æä½ÏÇ¿µÄÊÇSO2£¨Ìѧʽ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®ÒÑ֪ij¶þÔªËᣨ»¯Ñ§Ê½ÓÃH2RO4±íʾ£©ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽΪH2RO4¨TH++HRO4-£»HRO4-?H++RO42-»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©NaHRO4ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¨Ìî¡°ËáÐÔ¡±£¬¡°ÖÐÐÔ¡±£¬»ò¡°¼îÐÔ¡±£©£®ÀíÓÉÊÇ£ºHRO4-Ö»µçÀ벻ˮ½â
£¨2£©ÔÚ0.1mol•L-1µÄNa2RO4ÈÜÒºÖУ¬ÏÂÁÐ΢Á£Å¨¶È¹ØϵʽÕýÈ·µÄÊÇ£ºBCD£®
A£®c£¨RO42-£©+c£¨HRO4-£©+c£¨H2RO4£©=0.1mol•L-1
B£®c£¨OH-£©=c£¨H+£©+c£¨HRO4-£©
C£®c£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨OH-£©+c£¨HRO4--£©+2c£¨RO42-£©
D£®c£¨Na+£©=2c£¨RO42-£©+2c£¨HRO4-£©
£¨3£©Èç¹û25¡æʱ£¬0.1mol•L-1NaHRO4ÈÜÒºµÄÖУ¬c£¨RO42-£©=0.029mol•L-1 Ôò0.1mol•L-1 H2RO4ÖÐc£¨RO42-£©£¼0.029mol•L-1£¨Ìî¡°£¼¡±£¬¡°£¾¡±£¬»ò¡°=¡±£©£®
£¨4£©Èç¹û25¡æʱ£¬0.1mol•L-1H2RO4ÈÜÒºµÄÖУ¬pH=-lg0.11£¬Ôò´ËʱÈÜÒºÖÐc£¨RO42-£©=0.01mol•L-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁи÷×éÈÜÒº£¬²»ÓÃÆäËüÊÔ¼Á¾Í²»Äܽ«ËüÃÇÇø±ð¿ªµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ê¯»ÒË®ºÍ̼ËáÄÆB£®Æ«ÂÁËáÄƺÍÑÎËá
C£®Ê¯»ÒË®ºÍÁ×ËáD£®ÁòËáÂÁºÍÇâÑõ»¯ÄÆ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®t¡æʱ£¬ÒÑÖª0.1mol•L-1HClÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©=1¡Á10-11mol•L-1£¬ÏÖ½«0.2mol•L-1µÄÁòËáÇâÄƺ͵ÈŨ¶ÈµÄÇâÑõ»¯±µÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬³ä·Ö·´Ó¦ºóÈÜÒºµÄpH=11£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÏÂÁÐÈÜÒºÖеÄc£¨Cl-£©Óë50mL1mol/LFeCl3ÈÜÒºÖеÄc£¨Cl-£©ÏàµÈµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1mol/LNaClÈÜÒºB£®2mol/LNH4ClÈÜÒº
C£®1.5mol/LMgCl2ÈÜÒºD£®2mol/LAlCl3ÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÏÂÁÐÊÂʵ²»ÄÜÓÃÀÕÏÄÌØÁÐÔ­Àí½âÊ͵ÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®»ÆÂÌÉ«µÄÂÈË®¹âÕÕºóÑÕÉ«±ädz
B£®ÔÚÁòËáÑÇÌúÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈëÌú·ÛÒÔ·ÀÖ¹Ñõ»¯±äÖÊ
C£®Éú²úÏõËáµÄ¹ý³ÌÖÐʹÓùýÁ¿¿ÕÆøÒÔÌá¸ß°±ÆøµÄÀûÓÃÂÊ
D£®ÊµÑéÊÒ³£ÓÃÅű¥ºÍʳÑÎË®µÄ·½·¨ÊÕ¼¯ÂÈÆø

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®Ê³Ñκ͹¤ÒµÓÃÑξßÓй㷺µÄÓÃ;£®ÒÑÖª£¬¹¤ÒµÑκ¬NaNO2£¬Íâ¹Û¿áËÆʳÑβ¢ÓÐÏÌζ£®NaNO2ÓÐÑõ»¯ÐԺͻ¹Ô­ÐÔ£¬ÓöËá·Ö½â·Å³öNO2£®
£¨1£©ÏÂÁÐÊÔ¼Á¿É¼ø±ð¹¤ÒµÑκÍʳÑεÄÊÇbc£®
a£®H2O    b£®ËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº    c£®ÑÎËá
£¨2£©NaNO2ÓëÇâµâËá·´Ó¦£¨º¬µª²úÎïΪNO£©µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO¡ü+2H2O£®
£¨3£©Ä³¹¤³§·ÏÒºÖк¬ÓÐ2%-5%µÄNaNO2£¬Ö±½ÓÅÅ·Å»áÔì³ÉË®ÎÛȾ£¬µ«¼ÓÈëÏÂÁÐÎïÖÊÖеÄijһÖÖ¾ÍÄÜʹNaNO2Öеĵª×ª»¯Îª¶Ô¿ÕÆøÎÞÎÛȾµÄÆøÌ壬¸ÃÎïÖÊÊÇb£®
a£®NaCl    b£®NH4Cl    c£®Å¨H2SO4
£¨4£©Âȼҵͨ¹ýµç½â±¥ºÍʳÑÎË®À´»ñµÃÏàÓ¦µÄ²úÎÇëд³öµç½âʳÑÎË®µÄÀë×Ó·½³Ìʽ2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$Cl2¡ü+H2¡ü+2OH-£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÏÂÁйØÓÚÒÒ´¼µÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÓëÒÒËụΪͬ·ÖÒì¹¹ÌåB£®ÊôÓڸ߷Ö×Ó»¯ºÏÎï
C£®²»ÄÜ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦D£®¿ÉÓÃ×÷ȼÁÏ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸