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    根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
    A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．电负性：I >Cl> Br >F
    C．第一电离能：N > O > CD．沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S
    B

    试题分析：非金属越强，元素等电负性越大，所以选项B不正确，应该是I ＜Br＜ Cl ＜F，其余选项都是正确的，答案选B。
    点评：本题容易错选C，一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素的，即选项C是正确的。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是：      （  ）
    A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
    C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
    （2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；
    （3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；
    （4）写出反应③的电极方程式：
    阳极：_______________  _____      阴极：____________     __________
    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
    (1)写出X的氢化物的电子式           Z单质的晶体类型是             类型
    (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是            。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
    (3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D
    ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                          。
    ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______               ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）
    A．CsIB．NaFC．LiID．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
    B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
    C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    (1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子结构示意图为_____     
    (2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
    (3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                 ，其MD2分子的结构式：                  。
    (4)用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
                            ；元素G、H的金属性强弱：                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是
    A．1s<2s<3sB．2p<3p<4pC．3s<3p<3dD．4s>3d>3p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的单质在C的单质中燃烧，发出苍白色火焰，D的原子核外N层电子数是K层电子数的一半。（第1题每空1分，其余每空2分，共16分）
    （1）A为    ；B为     ；C为      ；D为        ；（填元素符号）
    （2）C离子的离子结构示意图为                   
    （3）A单质的结构式:                          
    (4) C在元素周期表中第        周期，           族。
    (5) 写出D与水反应的化学方程式：                                 ，所得溶液的pH          7。

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