Question

下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D为气体单质，E为常见金属单质，其余为化合物，F晶体具有磁性，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．



请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）______；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）______；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为______．
（2）写出②的离子反应方程式：______．
（3）H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等．若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：______．
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式为：______．

Answer 1

F晶体具有磁性，为磁性氧化铁，为Fe₃O₄，E为Fe；因此C为O₂．中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，在加热条件下用MnO₂作催化剂KClO₃分解制备O₂，用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，可推知A为KClO₃或H₂O₂．B为HCl，C为O₂，D为Cl₂，则G为FeCl₂，H为FeCl₃，
（1）若反应①是在加热条件下进行的，用MnO₂作催化剂KClO₃分解制备O₂，在不加热条件下，H₂O₂和MnO₂制备O₂，
H₂O₂起到催化剂的作用，根据化合价变化判断，已知：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
生成3mol转移12mol电子，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O₂，反应中转移的电子数之比为2：1，
故答案为：KClO₃；H₂O₂；2：1；
（2）MnO₂和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Cl₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Cl₂+Mn²⁺+2H₂O；
（3）若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入FeCl₃溶液中，可形成原电池，负极为Cu，被氧化，正极发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（4）Cl₂具有氧化性，FeCl₂具有还原性，二者发生氧化还原生成FeCl₃，反应的方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．