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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
    B．用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

    分析 A、用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
    B、根据氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应分析；
    C、根据苯的密度小于水，溶有苯的有机层在上层；
    D、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干．

    解答 解：A、润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，造成V（标准）增大，结果偏高，故A错误；
    B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故B错误；
    C、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液在混合液上层，应该从分液漏斗的上口放出，故C错误；
    D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分离、化学试剂的存放等知识，题目难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相溶．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
    C．KHCO3?K++H+++CO3-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将含一种杂质（其质量小于0.3g）的丙醛试样8g，与足量的银氨溶液反应，析出银30.6g，则该杂质可能是（　　）
    A．甲醛B．乙醛C．丁醛D．戊醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与Cu反应生成气体2.24L（标准状况）．
    （1）求被还原的硫酸的物质的量？
    （2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述浓硫酸多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
     试验编号 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV
     1 锌 铜 菠萝 3 900
     2 锌 铜 苹果 3  650 
     3 锌 铜 柑桔 3  850 
     4 锌 铜 西红柿 3 750
     5 锌 铝 菠萝 3 650
     6 锌 铝 苹果 3 450
    甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是（　　）
    ①甲：实验6中负极电极反应式如何写？
    乙：铝为负极：Al-3e-=Al3+
    ②甲：实验1、5中电流方向为什么相反？
    乙：实验1中锌比铜活泼，锌为负极，实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
    ③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？
    乙：只跟水果的品种有关．
    A．③B．①C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
    C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变为红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴
    3mol•L-1AgNO3溶液．    		现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴
    3mol•L-1KI溶液．    		出现黄色沉淀．
    已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
    Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
    ③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
    B．MOH的电离程度：c点小于d点
    C．溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d
    D．当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
    （1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，则负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正极上生成的氢气，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验
    ①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物；
    ②用加热法可以将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开；
    ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：取少许晶体配成溶液，分为两份，一份逐滴滴加NaOH溶液至过量，另一份逐滴滴加氨水至过量，两溶液中均出现先产生白色沉淀，后沉淀都溶解的现象．（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
    ④最后剩余的黑色残渣的主Ⅰ要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    有关数据如表所示：
    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOH
    B．利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
    C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
    D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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