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    类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

    A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

    B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

    C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

    D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

    A

    【解析】

    试题分析：A、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，第二周期、第三周期元素的非金属性都随核电荷数的增加而增强，正确；B、IVA族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，而VA族元素中O的非金属性较强，氨气分子间易形成氢键，使沸点升高，所以VA族元素的氢化物的沸点中氨气的最高，错误；C、Fe元素的化合价有+2、+3价，所以Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；而Pb元素的化合价有+2、+4价，所以Pb3O4不能写成PbO·Pb2O3，应写成2PbO·PbO2错误；D、酸式盐的溶液的酸碱性依据酸式酸根离子的水解和电离程度的强弱程度来决定，不一定都显酸性，如碳酸氢钠的溶液呈碱性，错误，答案选A。

    考点：考查对化学中类推方法的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是

    A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。

    （2）第②步加H2O2的作用是 。

    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

    方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

    ①滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。

    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

    方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。

    ③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。

    ④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）

    a．未干燥锥形瓶

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol

    CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol

    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度／℃

    起始量／mol

    平衡量／mol

    反应达平衡时间／min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验l中以 CO2表示的反应速率为 。

    ②在900℃时，此反应的平衡常数K＝

    ③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将 （变大、变小、不变）

    （3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是

    A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)

    B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)

    C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)

    （4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为 。

    若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是

    A．甲为Fe丙为 Fe2O3 B．甲为F2丙为 O2

    C．甲为KH丙为 H2 D．甲为CaC2丙为C2H2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

    A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

    B．复分解反应一定没有单质参加

    C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

    D．两种酸之间一定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

    C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1∶2∶2∶1。

    （1）W的分子式为 。

    （2）B的结构简式可能为 、 。为确定B的结构，可采用下列方法中的 （填序号）。

    a．检验能否与金属Na反应生成H2

    b．核磁共振氢谱法

    c．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应

    （3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

    （4）写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式 。

    a．分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基

    b．属于酯类

    c．遇FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。

    （1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。

    （2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

    流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________；

    写出反应②的化学方程式____________________________。

    （3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

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