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    3．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（　　）
    A．12 种B．24 种C．36 种D．40 种

    分析 先找出丁基的同分异构体，再找出-C3H5Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数．

    解答 解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；
    丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，
    故丁基（-C4H9）共有4种；
    C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种；1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种；1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种，总共6种，
    当为，2个氯在同一个碳上有1种；在两个左边的碳和中间的碳上，1种；左边的碳上和右边的碳上，1种，共3种，故-C3H5Cl2共有9种；
    所以该有机物共有36种，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题以及组合法的使用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2是还原产物
    C．H2C2O4在反应中被还原
    D．1mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）制取铝的过程如图：

    （1）试剂1为NaOH溶液，①～④转化过程中④消耗能量最多．
    （2）转化①中加入试剂1时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （3）转化②中通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    （4）生产过程中，除物质E可以循环利用外，还可以循环使用的物质有CaO、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（　　）
    A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．与乙苯互为同系物B．分子中共直线的原子最多有4个
    C．分子中共平面的碳原子最多有13个D．与甲苯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．
    （1）写出下列物质的化学式：DFeCl3XHCl．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥ （填编号）．
    （3）反应⑥的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （5）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．CaSiO3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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