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    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

    C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

    B

    【解析】

    试题分析：A、1.12gFe的物质的量是1.12g/56g/mol=0.02mol，25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.025L×2 mol／L=0.05mol，根据Fe+2Fe3+=3 Fe2+，可知，Fe3+有剩余，溶液为黄色，错误；B、因为 铁离子有剩余，所以往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，正确；C、生成的亚铁离子的物质的量是0.02mol×3=0.06mol，剩余铁离子的物质的量是0.05mol-0.02mol×2=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，错误；D、氧化产物是Fe被氧化得到的亚铁离子，为0.02mol，还原产物是铁离子被还原得到的亚铁离子为0.04mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，错误，答案选B。

    考点：考查Fe与铁离子反应的有关判断与计算

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    A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L

    B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

    C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

    D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

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    A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3

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    D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O2

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    (14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)

    （1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为 。

    （2）实验室检验B的方法是 。

    （3）写出上述由I生成J的化学方程式： 。

    （4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式： 。

    （5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号)。

    A．石灰石

    B．稀硝酸

    C．稀硫酸

    D．稀盐酸

    E．纯碱

    所需气体发生装置是 (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。

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    A．通电后,Ag+向阳极移动

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    （1）生成D的反应速率 。

    （2）B的平衡浓度为 。

    （3）A的转化率为 。

    （4）该温度下的平衡常数K＝ 。

    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

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