Question

1．如图表示反应A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某温度时A的浓度随时间变化的曲线． 达到平衡后，下列有关该反应的描述不正确的是（　　）

• A． 第6min后，生成A的平均速率为0mol/（L•min）
• B． A的平衡转化率为85%
• C． 升高温度时，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
• D． 降低温度时，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少

Answer 1

分析 A．根据图象知，第6min后，A物质浓度不变，说明该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，处于动态平衡状态；
B．到达平衡时A浓度为0.15mol/L，△c=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，转化率=$\frac{0.85mol/L}{1.0mol/L}$×100%；
C．升高温度正逆反应速率都增大，但该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
D．降低温度正逆反应电离都减小，但平衡正向移动．

解答 解：A．根据图象知，第6min后，A物质浓度不变，说明该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不是0，处于动态平衡状态，故A错误；
B．到达平衡时A浓度为0.15mol/L，△c=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，转化率=$\frac{0.85mol/L}{1.0mol/L}$×100%=85%，故B正确；
C．升高温度正逆反应速率都增大，但该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，即生成A的平均速率大于消耗A的平均速率，故C正确；
D．降低温度正逆反应电离都减小，但平衡正向移动，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少且消耗A的平均速率大于生成A的平均速率，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡计算、化学平衡移动及反应速率影响因素，侧重考查分析计算能力，注意平衡状态时反应速率不是0，会根据方程式特点判断平衡移动方向及反应速率变化趋势，题目难度不大．