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    17．9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，则NOx得摩尔质量为46g/mol，x的数值为2．

    分析 根据该氧化物的化学式可知n（NOx）=n（N）=0.2mol，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出其摩尔质量；根据所得摩尔质量可知其相对分子质量，然后列式计算出x．

    解答 解：9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，则n（NOx）=n（N）=0.2mol，NOx的摩尔质量为：M（NOx）=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，
    即NOx的相对分子质量为46，则14+16x=46，解得：x=2，
    故答案为：46g/mol；2．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量的概念及表达式即可解答，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示
    （1）分别写出A、B、C、D的化学式：
    ACl2；  BHClO；CNaCl；  DHCl．
    （2）写出A→B、C→D的化学方程式：
    A→BCl2+H2O=HCl+HClO；C→DNaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：A2（气）+3B2（气）=2AB3（气），将1.204×1023个A2与0.9gB2[己知M（B2）=2g/mol]通入密闭容器中，在适合条件下充分反应后，生成0.3molAB3？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有CO2．
    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同温同压下，1mol氢气（H2）和1mol臭氧（O3）气体一定具有相同的（　　）
    A．体积B．原子数C．质量D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度和压强下，使Mg和Zn分别与等浓度、等体积的过量稀盐酸反应，产生气体的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．曲线a代表的是Zn的反应，曲线b代表的是Mg的反应
    B．两个反应分别在2min、3min时达到化学平衡
    C．Mg和Zn的反应速率之比为3：2
    D．用Fe代替Zn，其他条件不变，绘出的图象完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I-、MnO4-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
    B．1 mol氧的质量为16 g
    C．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子
    D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

    实验一：电解饱和食盐水
    （1）配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析
    相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
    （3）设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝．
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
    ①洗气瓶A的作用是除去Cl2．
    ②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升现象，说明石墨电极上有O2生成．
    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3．

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