Question

9．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于3个不同短周期中，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族，A、E分别都能与D按原子个数1：1或2：1形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比为1：1或1：2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种盐的化学式：NaHCO₃、CH₃COONa．
（2）F元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，E与F电负性顺序为Na＜Si，B与F第一电离能顺序为C＞Si．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A与E同主族，则A的原子序数最小，则A为H元素，A、E原子序数相差大于2，则E为Na；则B、C、D处于第二周期；A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，即D能显-1或-2价，所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A与E同主族，则A的原子序数最小，则A为H元素，A、E原子序数相差大于2，则E为Na；则B、C、D处于第二周期；A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，即D能显-1或-2价，所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素．
（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种盐的化学式NaHCO₃、CH₃COONa等，
故答案为：NaHCO₃、CH₃COONa；
（2）F为Si元素，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，非金属性越强电负性越大，则E与F电负性顺序为Na＜Si，同主族自上而下第一电离能减小，则B与F第一电离能顺序为 C＞Si，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；Na＜Si；C＞Si．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于学生对基础知识的掌握．