Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

1. A.
   c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
2. B.
   已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
3. C.
   0.2mol·L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
4. D.
   室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)

Answer 1

AC
试题分析：A、(NH₄)₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c(NH₄Cl)＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]，故A错误；B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）＝1.8×10^-10，0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）为0.3mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag⁺）×c（Cl^-）＝C（Ag⁺）×0.3mol/L＝1.8×10^-10 ，解得c(Ag⁺)＝6×10^-10mol/L；故B正确；C、0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量。设酸、碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c（H⁺）＝（0.2mol－0.1mol）÷2L＝0.05mol/L，溶液的pH＝-lg0.05＝2-lg5，故C错误；D、0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)C＞c(A^2-)C＞c(H₂A)；故D正确，答案选AC。
考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较