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    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（　　）
    A、T1＞T2，△H＞0
    B、T1＞T2，△H＜0
    C、T1＜T2，△H＞0
    D、T1＜T2，△H＜0
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
    解答： 解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸，若配制2mol?L-1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸
     
    ml．该实验所需要的仪器有量筒，烧杯，璃棒和
     
    、
     
    ．
    （2）下列操作使配得溶液浓度偏高的是（填序号）
     
    ．
    A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水
    B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴
    C、稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗
    D、定容时俯视液面使之与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-
    B、Na+，H+，NO3-，SO42-
    C、Fe2+，H+，Na+，NO3-
    D、Fe2+，NH4+，Cl-，OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、从E口逸出的气体是H2
    B、从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C、标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
    D、完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时同的变化如图所示．下列说法中不正确是（　　）
    A、该反应可以表示为A（g）+B（g）?2C（g），△H＞0
    B、从反应开始到40min，反应物B的转化率为62.5%
    C、30min后研究的是压强对反应速率和化学平衡的影响，40min后则是温度的影响
    D、在20min-30min，30min-40min的反应的平衡常数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol?L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol?L-1．则下列叙述正确的是（　　）
    A、平衡向右移动
    B、B的转化率提高
    C、x+y＞z
    D、C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸H2A溶液中存在下列电离平衡：H2A?H++HA、HA-?H++A2-如图将1.0mol H2A分子加入1.0L水中，溶液中HA-、H+、A2-的物质的量浓度随时间而变化的与下列哪个图象基本吻合（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
    （1）反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂，1mol氧化剂转移
     
    mol电子
    （2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是（　　）
    A、CO
    B、C2H4O2
    C、C3H6O2
    D、C3H4O4

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