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    【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.（CH3）3CCH2Cl
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；
    B．（CH3）3CCH2Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
    C．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；
    D．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．
    故选：C．
    在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的是（ ）
    A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    B.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐
    C.直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜
    D.用分液漏斗分离溴和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
    B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
    C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
    D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

    (1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。

    (2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。

    (3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

    Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；

    Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；

    Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

    Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

    (1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。

    (2)装置B的作用是_______________ ，装置C中盛装的液体是________________。

    (3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。

    (4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。

    (5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。

    ①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；

    ②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；

    ③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    （1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。

    （2）滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是__________________ (填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。

    （3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。

    （4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。

    ①试给出反应的离子方程式:_______________________。

    ②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。

    ③取草酸样品5 克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为: ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
    A.Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
    B.Fe Fe2O3 FeCl3
    C.SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
    D.FeS2 SO3 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
    A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O
    B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
    C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

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