Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁　  C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H₄
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅　2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇　CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

• A、①
• B、②④
• C、③④
• D、①②③

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反应是放热反应，△H₁＜0；C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）反应是放热反应△H₂＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；
②稀的强酸和强碱溶液间反应生成1mol水放出的热量是一样的；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅，△H₅＜0； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆，；△H₆=2△H₅＜0；
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反应是吸热反应，△H₅＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反应是放热反应，△H₆＜0．

解答： 解：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反应是放热反应，△H₁＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反应是放热反应△H₂＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；△H₁＜△H₂，故①错误；
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H₄
两个反应的实质是一样的，△H₃=△H₄，故②错误；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅，△H₅＜0； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆，；△H₆=2△H₅＜0，△H₅＞△H₆，故③正确；
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反应是吸热反应，△H₅＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反应是放热反应，△H₆＜0；前者大于后者，△H₅＞△H₆，故④正确；
故选C．

点评：本题考查了化学反应能量变化，主要是物质状态不同，反应热量变化不同，量不同热量不同，依据盖斯定律进行分析判断是解题关键，题目较简单．