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    【题目】现有七种物质、、、、、、组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是

    A.是反应物；是生成物

    B.是反应物；是生成物

    C.是反应物；是生成物

    D.是反应物；是生成物

    【答案】C

    【解析】

    是反应物，→、铅元素化合价降低，是氧化剂，、是还原产物，根据氧化还原反应规律，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，根据元素守恒，反应方程式是5+2+6=3+2+2+2。

    A．已知为反应物，根据元素守恒，是生成物、是反应物，故A错误；

    B．已知为反应物，铅元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，锰元素化合价升高，是生成物、是反应物，故B错误；

    C．根据元素守恒，是反应物、是生成物，故C正确；

    D．、都是生成物，故D错误；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；

    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

    （3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

    （4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

    A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

    C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿主要成分是，含、、MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    固体A是______，沉淀F是______，沉淀I是______写出有关的化学式

    流程甲中加入过量烧碱得到滤液D的离子方程式为______

    流程乙加入烧碱有关的化学方程式为______、______

    流程乙中滤液H中加入氨水的有关离子方程式______

    滤液E中溶质的主要成分是___填化学式，写出该溶质的一种用途______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

    A. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    B. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    C. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

    D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：

    （1）A的电子式为__________.

    （2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

    （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

    （4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

    ①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

    ②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列六种物质：、、CaO、MgO、、．

    （1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．① ______②______．

    （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，与水反应的离子方程式是______．

    （3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，______．

    （4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。

    （1）肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    键能/kJ·molˉ1

    a

    b

    c

    ①工业上合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1

    ②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。

    （2）肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。

    （3）肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；

    ①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。

    ②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。

    （4）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在调节好pH和浓度的废水中加，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。

    下列结论或推断不正确的是

    A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

    B.根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢

    C.313K、时，在内，的分解平均速率约为 mol/(L·s)

    D.室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法

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