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    将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

    A．[NH]>[Cl-]>[H＋]＞[OH-]

    B．[NH]＞[Cl-]>[OH-]＞[H＋]

    C．[Cl-]＞[NH]＞[H＋]＞[OH-]

    D．[Cl-]＞[NH]＞[OH-]＞[H＋]

     

    答案：B
    提示：

    		强酸弱碱盐在水溶液中可能水解，因此，如果是NH4Cl溶液，其中c(Cl-)肯定大于c(NH)，同时c(H＋)大于c(OH-).如果有思维定势，很容易误选C项.

        但是本题并非是简单的NH4Cl水溶液.要注意pH＝3的盐酸(强酸)溶液，其c(H＋)＝c(Cl-)＝10-3.而pH＝11的氨水溶液，其c(OH-)＝10-3的时候，氨水的浓度必定大于10-3(因为它是弱碱，有个电离度的问题).因此两者等体积混和后，实际c(NH)是大于c(Cl-)的.应该选B项.

        A、D两项是很容易排除的.A项所表示的情况将使溶液带正电，D项的溶液将带负电，这显然是不对的.

     


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    A．[NH]>[Cl-]>[H＋]＞[OH-]

    B．[NH]＞[Cl-]>[OH-]＞[H＋]

    C．[Cl-]＞[NH]＞[H＋]＞[OH-]

    D．[Cl-]＞[NH]＞[OH-]＞[H＋]

     

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    [　　]

    A．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是

    ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    A．b＞a＝d＞c                        B．a＝b＞c＞d

    C．a＝b＞d＞c                         D．c＞a＝d＞b

     

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