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下列实验现象描述正确的是

A.铜与氯气反应产生棕黄色的烟,加水后溶液呈蓝绿色

B.铁与稀硫酸反应,产生大量的气体,生成棕黄色溶液

C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾,生成有刺激性气味的气体

D.钠在氧气中燃烧发出白色光,生成淡黄色固体

A

【解析】

试题分析:A.铜与氯气反应产生CuCl2,形成棕黄色的烟,加水后溶液得到CuCl2的水溶液,呈蓝绿色,正确;B.铁与稀硫酸反应,产生FeSO4和氢气,产生大量的气体,生成FeSO4溶液是浅绿色,错误;C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,同时生成有刺激性气味的气体HCl,错误;D.钠在氧气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体,错误。

考点:考查物质的化学性质、反应现象的正误判断的知识。

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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )

 

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:

2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C

铁与氯气反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁和碘单质反应:2Fe+3I12点燃2FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:

Ca2++2ClO- +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)= c(NH)=c(Cl-)

B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:c (HCOO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

(1)Z离子的结构示意图是 。

(2)X、Y、W可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是 ,其中含有的化学键有 。

(3)X与Y所形成的分子的电子式为 ,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。

(4)请设计一个简单的实验,说明Z、W两种元素非金属性的强弱,写出实验方法和现象: ___。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

B.用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2:2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2O

C.工业上用氨水吸收二氧化硫:2OH- + SO2 = SO32- + H2O

D.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,

n(Mg) =( )mol,V2=( )mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 )mL。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液,只用一种试剂通过实验就能加以区别,这种试剂是

A.KSCN B.BaCl2 C.NaCl D.NaOH

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(10分)25℃时,有下列五种溶液:

①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4

④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白:

(1)溶液④的pH 7(填“>、<、=”),其原因是 (用离子方程式表示)

(2)将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,

则a:b =

(3)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,

该反应的离子方程式为

(4)在溶液⑤中分别放入:A.10mL蒸馏水;B.50mL 0.2 mol?L?1AgNO3溶液;C.60 mL 0.1mol?L?1AlCl3溶液;D.100mL 0.1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后,Ag+浓度最小的是 (填序号)

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含+5价砷,西红柿中含有较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷。据此,下列说法不正确的是

A.该反应中维生素C作还原剂

B.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

C.该反应中砷元素被氧化

D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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