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    19．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（　　）
    A．溶液为紫色B．最后溶液变为蓝色
    C．最后溶液褪色D．有气泡产生

    分析 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，据此分析．

    解答 解：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，呈碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，所以看到的现象为，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途、反应与现象的关系、反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）B的名称是2-甲基丙烯酸，C含有的官能团名称是氯原子和醇羟基．
    （2）C→E的反应类型是取代反应或水解反应，C→F的反应类型是氧化反应．
    （3）A的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
    （4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填结构简式）
    （5）已知RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有
    机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路线．合成路线流程图示例如下：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族．A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说确的是（　　）
    A．原子半径D＞E＞C＞B
    B．A、C、D、E四种元素形成的化合物溶于水一定显酸性
    C．C、D形成的化合物是离子化合物，只含有离子键
    D．A、C形成的化合物只有氧化性没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现   象
    a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
    ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
    ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性； 含有Ag元素，不含S元素．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．0.5mol CO2的质量为22g，其中含有3.01×1023个CO2分子，在标准状况下的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na2CO3）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
    a．方案一：沉淀法测w（Na2CO3）利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选的试剂是D  （填编号）．
    A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
    （2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）2溶液，不浑浊，则HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
    （4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
    （5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na2CO3）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
    b．方案二：滴定法测w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-．
    （3）此法测得w（Na2CO3）=83.14%（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
    A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
    C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
    D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．试写出下列化学方程式
    （1）甲烷与氯气发生取代反应的第一步：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
    （3）乙烯的燃烧反应：C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H20
    （4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．

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