练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．在反应3BrF3+5H2O=HbrO3+Br2+9HF+O2中，如果有5个水分子发生反应，反应物分子中化合价升高的分子总数和化合价降低的分子总数之比为（　　）
    A．3：1B．3：2C．3：5D．5：3

    分析 反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中BrF3→HBrO3过程中Br元素化合价由+3价变为+5价，BrF3→Br2过程中Br元素化合价由+3价变为0价，5个H2O分子中，有2个H2O分子中的氧元素化合价升高（H2O→O2，氧元素化合价由-2价变为0价），根据化合价升高和降低的总价数相同计算．

    解答 解：反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中：有5个水分子发生反应，则参加反应的3个BrF3分子中，有1个化合价升高（BrF3→HBrO3，Br元素化合价由+3价变为+5价）；有2个化合价降低（BrF3→Br2，Br元素化合价由+3价变为0价），5个H2O分子中，有2个H2O分子中的氧元素化合价升高（H2O→O2，氧元素化合价由-2价变为0价），所以化合价升高的分子总数和化合价降低的分子总数之比为3：2．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，本题找准BrF3中的溴既有化合价升高的又有化合价降低的是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31．D元素与A、B、C即不同族也不同周期，A、B、D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物．试回答：
    （1）元素符号：AO，BN，CS，DH．
    （2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列叙述不正确的是（　　）
    A．将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明碘元素均遇淀粉变蓝
    B．工业上常用油脂在碱性条件下的水解反应来制肥皂
    C．加热条件下，葡萄糖溶液能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀
    D．蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（　　）
    A．此反应无光照也可发生
    B．甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl
    C．盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
    D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外层电子数都为1；B、C同周期，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A单质，所得溶液中含有与氖原子电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号A．H，B．O，C．C，D．Na
    （2）由A、B、C、D共同组成的化合物的化学式是NaHCO3．
    （3）B单质与D单质加热反应后生成物的电子式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
    现有反应：
    ①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu      
    ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
    （1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应．
    （2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到C12、Br2、I2三种非金属的活泼性强弱，请写出氯气与碘化钾反应的方程式Cl2+2KI═2KCl+I2 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为70%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
    B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
    C．在放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮
    D．冷的浓硫酸与铁、铝反应时会使金属表面生成致密的氧化物而钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：

    工业生产过程中使用的KOH溶液和Cl2可通过电解KCl溶液得到，图2是离子交换膜法电解KCl溶液的示意图．
    （1）阳离子交换膜的作用为防止Cl2与KOH溶液发生副反应；阻止阳极产生的H2和阴极产生的Cl2混合发生爆炸．
    （2）精制KCl溶液从图2中s位置补充，氢氧化钾溶液从图2中d位置流出（选填“a”“b”“c”或“d”），左侧电极连接电源的正极．
    （3）电解KCl溶液过程中，氯气、KOH是按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=0.63（要求写出计算表达式和结果），KOH与Cl2反应时氧化剂和还原剂质量之比为1：1．
    （4）KClO溶液与Fe（OH）3料浆反应的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）上述流程中多次用到固液分离．工业上常用的固液分离设备有B、D（填字母）．
    A．分馏塔　B．离心机　C．反应釜　D．框式压滤机
    （6）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，具有净水作用．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案