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    7．实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．
    （1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可用排水法收集N2
    （2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集；
    （2）氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价-3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集，
    故答案为：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；排水；
    （2）氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价-3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数，即．故答案为：．

    点评 本题考查了氧化还原反应电子转移标注方法，溶液配制过程，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
    （1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
    （2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
    （4）该方案能否达到实验目的：不能．（填“能”或“不能”），若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
    B．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA
    C．18g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中，K+ 和SO42-的离子总数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是五种常见的单质或化合物．它们之间有如下转化关系．其中反应①是置换反应、反应②是化合反应．

    （1）若A是金属单质，C非金属单质．试推断：
    ①化合物E化学式是CO．
    ②A与B反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （2）若B是具有氧化性的黄绿色气体单质，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血红色．试推断：
    ①写出A物质的化学式FeI2．
    ②写出B与足量的A在溶液中反应的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a电极为阴极
    B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气
    C．通电时，O2-、Cl-等向阴极移动
    D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    C．常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃棒．在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是隔热、减少实验过程中热量的损失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是散热太快．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ（填表达式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
    （4）中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是D
    A．大烧杯上没有盖硬纸板
    B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
    D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．

    有关数据如表：
    化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    完全沉淀的Ph10.54.35.3
    开始溶解的pH--7.89.2
    Ksp近似值10-1210-1410-31
    回答下列问题：
    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
    （2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
    （3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．

    （6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．

    ①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
    ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实
      现如下转化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应
      2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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