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    下列性质的比较正确的是（　　）
    A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
    B、碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性：SiH4＞PH3
    D、原子半径：N＞C
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    B、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    C、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
    D、同一周期，原子序数越小，半径越大．
    解答： 解：A、非金属性C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H2SiO3＜H2CO3，故A错误；
    B、金属性Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
    C、非金属性P＞Si，对应气态氢化物为PH3＞SiH4，故C错误；
    D、同一周期，原子序数越小，半径越大，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2g CO2和18g水，同时消耗O2 47.04L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
    其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
    ②-ONa连在烃基上不被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）写出结构简式：B：
     
    ；J：
     
    ．
    （2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号①②③…）
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．
    ①G→F+C：
     
    ；
    ②D→I：
     
    ；
    ③K与过量的Na2CO3溶液反应：
     
    ．
    （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有
     
    种．
    ①含有苯环          
    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

    请回答下面问题：
    （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
     

    （2）B装置中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg．则原样品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．
    （4）C装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂
     
    ，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子所有轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图如图，违背了
     
    原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子电子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ．检验E元素的方法是
     
    ．
    （5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是
     
    （填化学式），钴离子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
     
    ，并任写一种C的主要用途
     
    ．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：
     
    ．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
     
    ．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ?mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为
     
    ．
    ③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是
     
    ．
    ④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    （1）△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018mol?L-1．则6s时c（A）=
     
     mol?L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．c（A）不随时间改变                       
    b．压强不随时间改变
    c．单位时间里生成C和D的物质的量相等          
    d．气体的密度不随时间改变
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）
    A、33%B、40%
    C、50%D、67%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：4D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、C是还原剂，发生还原反应
    C、SiO2是氧化剂，在反应中还原
    D、氧化还原反应的实质是电子的转移

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