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    一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。

    请回答：

    (1)O点导电能力为0的理由是_________________。

    (2)a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为______________。

    (3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。

    (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是

    A．加热

    B．加稀盐酸

    C．加固体KOH

    D．加水

    E．加Zn粒

    F．加固体CH3COONa

    G．加MgO

    H.加固体Na2CO3

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    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

    c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

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    B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

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    D．澄清石灰水和稀硝酸反应

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    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

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    C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强

    D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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    （1）第2 min时的反应速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min时的反应速率可v2(X)，原因是_________________。

    （2）反应在0～10 min内Y的平均反应速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

    （3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为___________，若在第10 min后压缩容器容积，X的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数____________。

    （4）若升高温度到T2℃( T2>T1)，平衡时X的转化率减小，则该反应的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

    （5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于____________。

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    A．A的转化率为40%

    B．2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

    C．x=2

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

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    下列叙述错误是( )

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