Question

13．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃胶粒0.1N_A个．

• A． ①②③④⑤
• B． ②④⑤⑥⑦
• C． ②④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①1个甲基（-CH₃）含有9个电子；
②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子；
③标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮；
④氧气和臭氧均由氧原子构成；
⑤1个C₁₀H₂₂分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键；
⑥氯气与水或者氢氧化钠反应，既做氧化剂又做还原剂；
⑦一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：①1个甲基（-CH₃）含有9个电子，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为9N_A，故①错误；
②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2N_A，故②正确；
③标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能转化为四氧化二氮2NO₂=N₂O₄，所以含有的分子数小于0.75N_A，故③错误．
④氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故④正确；
⑤1个C₁₀H₂₂分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键，所以1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A，故⑤正确；
⑥1mol氯气与水或者氢氧化钠反应，转移1mol电子，故⑥错误；
⑦一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃胶粒小于0.1N_A个，故⑦错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．