下列除去杂质的方法不正确的是 ( )。
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）
A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 
N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）
A. 反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
CO中混有C
O2、H2S、HCl和水蒸气，为了分别除去杂质气体
得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是( )
①通过装浓硫酸的洗气瓶
②通过装水的洗气瓶
③通过装NaOH溶液的洗气瓶
④通过灼热的CuO
⑤通过装CuSO4溶液的洗气瓶
⑥通过装P2O5的干燥管
A．①③④⑥ B．②⑤③①
C．②④③① D．①③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。
请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________________________________________________________；
制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是________和_
_______。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，烧瓶内已充满干燥的氨气，引发水向上喷的操作是____________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)学生丁将装置C误认为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)学生戊用装置E吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经过加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式___________
_________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反
应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②_____________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl
和Al2Cl
形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是( )
A．黑色的氧化铜
B．红色的氧化亚铜
C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜
D．黑色的氧化亚铜
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示
其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：
________________________________________________________________________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_____________________________。
(1) SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_____
____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol
氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_____________________________________________________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
五种短周期元素的部分性质数据如下：
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | ＋1 | ＋5，－3 | ＋7，－1 | ＋6，－2 | ＋3 |
(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)
a．简单离子的半径Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________________ _________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成Na[Al(OH)4]，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。
