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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( )

A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B. 图d中,Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D. 图b中,开关由M改置于N时,cu-zn合金的腐蚀速率减小

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

①2NO(g)N2O2(g)(快);v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

请回答下列问题:

(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正减小,c(N2O2)减小

C.k2正增大,c(N2O2)减小

D.k2正减小,c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为 (填字母)。

(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导O2-。

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是

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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中,属于水解反应的是 ( )

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

C.CO2+H2OH2CO3

D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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科目:高中化学 来源:2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )

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科目:高中化学 来源:2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据磷元素的原子结构示意图,做出如下推理,其中与事实不符的是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D. 磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:

(1)Y元素简单离子的结构示意图为

(2) Y与Z相比,非金属性强的是 (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是

A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。

B.气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C.Y与Z形成的化合物中,Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为

(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

步骤一:废铜屑制硝酸铜

如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。请回答:

(1)铜与浓硝酸反应的离子方程式

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是

(3)步骤二中洗涤的目的是

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同体积0.2 mol ·L-1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1

C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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