Question

19．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应①②均为放热反应
• B． 反应①②转移的电子数相同
• C． 若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量是173.4kJ
• D． 由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，a＜574

Answer 1

分析 A．根据方程式中△H符号判断，△H均为负值；
B．根据元素化合价变化判断，碳元素的化合价变化相同；
C．由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：CH4（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，然后计算；
D．水蒸气液化放出热量．

解答 解：A．由方程式中△H符号可知，△H均为负值，所以都是放热反应，故A正确；
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故B正确；
C．由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：CH4（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，则用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×867 kJ•mol^-1=173.4kJ，故C正确；
D．水蒸气液化放出热量，所以生成液态水放出热量多，所以得CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，a＞574，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算、反应热的计算等知识点，题目比较简单，侧重于基础知识应用的考查．