等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ）
科目：高中化学 来源： 题型：
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为________。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D．标准状况下， 22.4L苯中C—H键数为6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．Z、W的气态氢化物还原性：W > Z
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
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下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH
⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
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某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cl－、I－、SO42－ B．S2O32－、Na+、K+、NO3－
C．Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2－ D．H2PO4－、NH4+、Ag+、NO3－
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为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答： （填“能”或“否”）。其原因是 。
(3) 实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式： 。
（4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是 。
A.两个烧杯 B.两个量筒 C.温度计 D.塑料盖板 E.泡沫塑料
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