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    现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示），请根据其性质回答下列问题：
    （1）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式：
     
    ．
    （2）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则M固体中阴、阳离子的个数比为
     
    ，M与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若M的水溶液呈碱性，向M溶液中缓慢滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体产生，则滴加稀盐酸初始阶段反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，写出向酸性高锰酸钾溶液中逐滴滴加M溶液时发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：根据符合图示内容的物质可以是硫酸钠，碳酸钠、过氧化钠、硫化钠、亚硫酸钠等这些物质，实验室检验硫酸根离子应该用含有钡离子的物质；过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据盐的水解条件，判断碳酸钠、硫化钠、亚硫酸钠等物质盐显示碱性，亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，根据物质具有的性质来回答．
    解答： 解：（1）若M的水溶液呈中性，则M是Na2SO4，实验室检验硫酸根离子应该用含有钡离子的物质，可以得到白色沉淀，反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；      
    （2）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则M是过氧化钠，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，过氧化钠中含有1个过氧根离子和2个钠离子，所以阴阳离子个数之比是：1：2；故答案为：1：2；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
    （3）M的水溶液呈碱性，可以是碳酸钠、硫化钠、亚硫酸钠等物质，向M溶液中缓慢滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体产生，即产生二氧化碳，所以M是碳酸钠，滴加稀盐酸初始阶段不会产生二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，故答案为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；
    （4）若M置于空气中易被氧化成另一种物质，即M具有还原性，所以M是硫化钠或是亚硫酸钠，其相对分子质量只增加16，根据亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，可以知道M是亚硫酸钠，被锰酸钾溶液氧化时发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，故答案为：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．
    点评：本题考查学生含钠元素的化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、（2a-b ）mol/L
    B、2（2a-b）mol/L
    C、2（a-b） mol/L
    D、2（b-2a） mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为1NA
    B、在标准状况下，34g NH3含有的电子数为为17NA
    C、在常温常压下，71gCl2所含原子数为2NA
    D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C、D、E分别为（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合．
    ①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
    ②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    a．根据以上现象，判断溶液A、B、C、D、E中的溶质各是什么物质（填化学式）
    A
     
       B
     
       C
     
       D
     

    b．写出B与E混合反应的化学方程式
     

    （2）配平下列化学方程式
    ①
     
    Na2FeO2+
     
    NaNO2+
     
    H2O--
     
    Na2Fe2O4+
     
    NH3↑+
     
    NaOH
    ②
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH---
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    H2O
    （3）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有
     
    种元素，
     
    种核素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
    实验编号实验内容实验现象
    ①A、D混合有气体放出
    ②B、C混合有沉淀析出
    ③B、D混合有沉淀析出
    ④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
    根据以上实验，推断4种溶液的成分：
    A
     
    B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    操作1：将1L 1.00mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol?L-1的盐酸中；
    操作2：将1L 1.25mol?L-1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol?L-1 的Na2CO3溶液中，
    两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（　　）
    A、5：2B、2：5
    C、1：1D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：①Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（　　）
    A、△H1-△H2
    B、△H2-△H1
    C、△H1+△H2
    D、-（△H1+△H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）
    A、1.6 mol
    B、2.8 mol
    C、2.4 mol
    D、2.2 mol

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