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    8．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（　　）
    A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒

    分析 配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答．

    解答 解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，
    故选C．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的步骤、仪器为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．硅元素在自然界里均以化合态存在
    B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
    C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
    D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．泥浆B．Fe（OH）3 胶体C．酒精D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．置换反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色．
    则单质甲原子的原子结构示意图，在这个反应中作氧化剂的是H2O（填化学式）
    （2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨．请写出甲与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同质量的甲分别与足量的氢氧化钠和盐酸反应，在相同条件下产生的气体体积比1：1
    （3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物．请写出该反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镁是一种活泼的金属，可以在CO2中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
    （1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{电解}{→}$镁．
    （2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在电解过程中还原剂是MgCl2，氧化产物是Cl2．
    （3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？不能原因是什么？镁在空气中被氧化，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有氢气和氩气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域．自然界中碳循环如图所示：

    （1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有化合反应或氧化反应或裂解反应．
    （2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为化学能．
    （3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．实验装置如图1所示 （ 所用试剂均过量 ）：

    ①混合气体通过A和B的目的是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收CO2造成干扰
    ②装置D的作用是防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差
    ③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收．
    ④用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g样品中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
    温度（℃）
    CO2 浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t13×10-30.9×10-22.7×10-2
    t21×10-31.6×10-23.1×10-2
    t31×10-31.6×10-23.1×10-2
    ①在15℃，用 NH3 的浓度变化表示 0～t1 时间段的反应速率为：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    ②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是a c（选填字母）．
    a．容器内压强不再变化 b．容器内 NH3、CO2物质的量比为 2：1
    c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
    （5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图2）．铂电极是阳（填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（　　）
    A．加热B．通入氯化氢气体
    C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入固体AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）
    A．10 mLB．5 mLC．大于5 mLD．小于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．这种金属冶炼的方法属于（　　）
    A．热还原法B．分解法C．电解法D．富集法

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