练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（ ）
    A.t2℃时，得到M的饱和溶液
    B.t2℃ 时，得到N的不饱和溶液
    C.温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等
    D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

    【答案】C
    【解析】解：A．t2℃时，M的溶解度大于ag，M为不饱和溶液，故A错误； B．t2℃时，N的溶解度为ag，得到饱和溶液，故B错误；
    C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度都大于ag，则为不饱和溶液，由于溶质的质量相等，溶液的质量相等，则质量分数相等，故C正确；
    D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度都大于ag，都是不饱和溶液，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（ ）

    A．2：3 B．3：2 C． 5：3 D．3：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

    B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

    C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

    D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是

    A．加工成饲料 B．发酵后作农家肥 C．就地焚烧 D．制造沼气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

    Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：

    ①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。

    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）

    （1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。

    （2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。

    （3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。

    Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带

    （含I-）中提取碘单质的流程图。

    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。

    a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

    （2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。

    （1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 _________（填字母）。

    A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢

    C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()减小

    （2）若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施：_________________________。

    （3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：

    容器

    温度/K

    起始浓度/molL-1

    平衡浓度/molL-1

    H2

    Ⅰ

    400

    0.2

    0.1

    0

    0.05

    Ⅱ

    400

    0.1

    0.05

    0

    Ⅲ

    500

    0.2

    0.1

    0

    ①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________。

    ②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。

    ③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B. 单质硅是制造光导纤维的材料

    C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2NA

    B. 反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2转移电子数0.2NA

    C. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NA

    D. 80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0. 2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是

    A. 共价化合物可能含离子键 B. 离子化合物可能含共价健

    C. 离子化合物中一定不含共价键 D. 共价化含物中一定含离子键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案