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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管

中加入0.1mol/L H2SO4溶液

试管口出现红棕色

气体

溶液中NO3—被

Fe2+还原为NO2

B

向饱和Na2CO3溶液中通入足

量CO2

溶液变浑浊

析出Na2CO3晶体

C

等体积pH=2的HX和HY两

种酸分别与足量的铁反应,排

水法收集气体

HX放出的氢气多且

反应速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再

加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

C

【解析】

试题分析:A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液,在酸性条件下,Fe2+被HNO3氧化为Fe3+,而NO3-被还原为NO,NO在试管口与空气中的氧气发生反应产生NO2,错误;B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,产生了溶解度小的NaHCO3,错误;C. 等体积pH=2的HX和HY两种酸电离产生的c(H+)的浓度,若分别与足量的铁反应,排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快,说明在反应过程中还有H+电离产生,因此HX是弱酸,酸的浓度大于电离产生的H+,因此HX酸性比HY弱,正确;D. 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,发生沉淀反应形成白色沉淀ZnS,该物质尽管难溶,也有一定的溶解度,在溶液中存在沉淀溶解平衡,当再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液,由于c(Cu2+)c(S2-)> Ksp(CuS),所以会形成黑色沉淀CuS,由于消耗了S2-,破坏ZnS的沉淀溶解平衡,使沉淀不断溶解,最终产生的不是沉淀逐渐转化黑色CuS沉淀,说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),错误。

考点:考查实验操作、现象与结论对应关系的正误判断的知识。

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某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= mol/(L·min)。

③当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温、恒容下再充入一定量气体He,则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(二)氨是制备尿素的原料,氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。

①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

A.容器内的压强不变

B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

C.混合气的密度不变

D.单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

②x应满足的条件是 。

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