下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管 中加入0.1mol/L H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色 气体 | 溶液中NO3—被 Fe2+还原为NO2 |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足 量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出Na2CO3晶体 |
C | 等体积pH=2的HX和HY两 种酸分别与足量的铁反应,排 水法收集气体 | HX放出的氢气多且 反应速率快 | HX酸性比HY弱 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中 滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再 加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 | Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
C
【解析】
试题分析:A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液,在酸性条件下,Fe2+被HNO3氧化为Fe3+,而NO3-被还原为NO,NO在试管口与空气中的氧气发生反应产生NO2,错误;B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,产生了溶解度小的NaHCO3,错误;C. 等体积pH=2的HX和HY两种酸电离产生的c(H+)的浓度,若分别与足量的铁反应,排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快,说明在反应过程中还有H+电离产生,因此HX是弱酸,酸的浓度大于电离产生的H+,因此HX酸性比HY弱,正确;D. 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,发生沉淀反应形成白色沉淀ZnS,该物质尽管难溶,也有一定的溶解度,在溶液中存在沉淀溶解平衡,当再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液,由于c(Cu2+)c(S2-)> Ksp(CuS),所以会形成黑色沉淀CuS,由于消耗了S2-,破坏ZnS的沉淀溶解平衡,使沉淀不断溶解,最终产生的不是沉淀逐渐转化黑色CuS沉淀,说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),错误。
考点:考查实验操作、现象与结论对应关系的正误判断的知识。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B.常温下,pH = 6 的溶液一定是酸溶液
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D.将纯水加热,其KW增大而pH不变
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>戊>甲
C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D.形成的最简单氢化物的稳定性:己>戊
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rY> rX >rQ>rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)(一)尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol-1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温、恒容下再充入一定量气体He,则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料,氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A.容器内的压强不变
B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C.混合气的密度不变
D.单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂
②x应满足的条件是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
选考【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1,其核磁共振氢谱有三个峰,峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下图所示:
已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列问题:
(1)F的结构简式为 。
(2)有机物C中的官能团名称 。
(3)指出下列转化的化学反应类型:A→B E→G 。
(4)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。
(5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物,则此反应的化学方程式为 。
(6)与E互为同分异构体,且属于酯类的有机物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有 种(分子中无O—O键)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
25°C时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、
c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A.pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数
D.pH =4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol/L
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.N2→NO→NO2→HNO3
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中,Cl—的物质的量浓度为
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L
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