Question

7．95℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为1×10^-6 mol•L^-1，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）

• A． 12
• B． 10
• C． 4
• D． 2

Answer 1

分析 95℃时，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根据题意知，氢氧化钠浓度=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：95℃时，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根据题意知，氢氧化钠浓度为：$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，则氢氧化钠溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=10^-10 mol/L，
该氢氧化钠溶液的pH=-lgc（H⁺）=10，
故选B．

点评 本题考查了PH的简单计算，题目难度中等，明确氢氧化钠浓度的计算方法、水的离子积常数与氢离子氢氧根离子之间的关系是解本题关键，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14而是10^-12，学生容易出现定向思维而导致错误．