Question

下列说法正确的是（　　）

　-A．-常温下，4.4g N₂O和CO₂的混合气体中所含有的原子数约为0.3×6.02×l0²³

　-B．-含1 mol FeCl₃的饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe（OH）₃胶体粒子

　-C．-标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4L

　-D．-根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液

Answer 1

考点：-物质的量的相关计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系．

分析：-A．N₂O和CO₂的摩尔质量均为44g/mol，平均摩尔质量为44g/mol，根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN_A计算原子总数；

B．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；

C．应描述为“标准状况下，1mol任何气体的体积都大约为22.4L”；

D．根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液．

解答：-解：A．N₂O和CO₂的摩尔质量均为44g/mol，平均摩尔质量为44g/mol，4.4g混合气体总物质的量为=0.1mol，均为3原子分子，含有原子总数为0.1mol×3×6.02×l0²³mol^﹣1=0.3×6.02×l0²³，故A正确；

B．Fe（OH）₃胶体粒子胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1mol FeCl₃溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故B错误；

C．应描述为“标准状况下，1mol任何气体的体积都大约为22.4L”，对于液态、固体体积不一定，故C错误；

D．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故D错误，

故选A．

点评：-本题考查物质的量有关计算、分散系等，注意基础知识的积累与理解，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．