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    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是          

        A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

        B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

        C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

        D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （    ）

    A．元素种类    B．核电荷数     C．电子层数     D． 中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是

    A．氨基酸的相对分子质量均为偶数     

    B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

    C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数

    D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

    ① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

    a．能发生水解反应   b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．分子中所有原子都在同一平面上  d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

    ② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是              

                                                    ，

    其中包含的反应类型有                 、                。

    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

    ① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

    ② 遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种

    甲可能的结构简式是               、                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为 NA

    B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1NA

    C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA     

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 的数目为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4五种溶液,

        这种试剂是

    A．NaOH          B．H2SO4           C．Ba(OH)2        D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反

     应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    (一)提供的装置

        (二)NH3的制取

    （1）下列有关实验室制备气体的说法正确的有          (填序号)。

    ① 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气  ② 用排饱和食盐水的方法收集氯气

           ③ 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热  ④ 用无水氯化钙干燥氨气 

    （2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是              。

    （3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是                        。

    (三)模拟尾气的处理

       选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （4）A装置中反应的离子方程式为__________________________________。

    （5）D装置中的液体可换成         (填序号)。

          a . CuSO4        b . H2O         c . CCl4        d . 浓硫酸

    （6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

    ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

    ⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为_______________________________________________________。

    (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是(　　)

    ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al

    A．②③                                 B．②③④

    C．①②③                               D．全部

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