Question

某醋酸稀溶液与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（　　）

A．原醋酸溶液中：c（H⁺）=0.01mol?L^-1

B．原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol?L^-1

C．混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．混合后溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析：某醋酸稀溶液与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，有两种可能：一是醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，二是NaOH过量，从弱电解质的电离和盐类的水解结合溶液的电中性原则解答该题．

解答：解：A．醋酸为弱酸，如原醋酸溶液中c（H⁺）=0.01mol?L^-1，醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误；
B．如原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol?L^-1，则反应后有醋酸过量，如过量的很少，当醋酸电离程度小于醋酸根离子水解程度时，溶液可呈碱性，故B正确；
C．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据溶液的电中性原则可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），如碱过量，可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-），则有
c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据溶液的电中性原则可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意判断反应的可能性，注意溶液电中性的角度的利用．