【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题
(1)写出仪器的名称:A._______________,B_______________。
(2)实验时A中除加入自来水外,还需加入少量_____________,其作用是___________。
(3)改正图中两处明显的错误。
①_______________________________;
②_______________________________。
【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石(碎瓷片) 防止暴沸 温度计水银球位置应在支管口附近 冷凝管进出水方向应是下口进,上口出
【解析】
蒸馏时应加入沸石(碎瓷片)防暴沸;温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处,不能插入液体中;冷凝管中冷却水的方向应是下口进,上口出,以增强冷凝效果。
(1)仪器A为蒸馏烧瓶,仪器B为冷凝管,
答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(2)蒸馏时,蒸馏烧瓶A中除加液体外,还应加入沸石(碎瓷片),以防暴沸,
答案为:沸石(碎瓷片) ;防止暴沸;
(3)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处,不能插入液体中;冷凝管B中冷却水的方向应是下口进,上口出,以增强冷凝效果;
故答案为:温度计水银球位置应在支管口附近;冷凝管进出水方向应是下口进,上口出。
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【题目】关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A. 氧化钠比过氧化钠稳定
B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价都为-2价
D. 阴阳离子的个数比都为1∶2
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【题目】砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题:
⑴确定砷华(成分为 As2O3)是晶体还是非晶体,可通过______________加以确定。
⑵基态砷原子的价电子排布式为 ______________。
⑶ AsH3 空间构型为___________,NH3 沸点比 AsH3 高,其原因为__________________;药物胂凡纳明()分子中,共价键的类型有________ , 原子采用 sp2 杂化的有_____。
⑷砷酸(H3AsO4)的酸性比亚砷酸(H3AsO3)_______(填“强”或“弱”),其理由是 ______________。
⑸最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”,其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_________个, 该晶体的密度为 _____________ g·cm-3(不必计算结果,写出表达式即可)。
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【题目】在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g) +C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应,且A不是气态
B. 正反应是放热反应,且A是气态
C. 其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数,由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>X
C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
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【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
选项 | 物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | NaCl(泥沙) | 水 | 过滤 |
B | CO2(CO) | O2 | 点燃 |
C | Fe(Zn) | 稀硫酸 | 结晶 |
D | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
(1)制备 Cl2 的发生装置可以选用 _________ (填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向,用小写字母表示,根据需要填,可以不填满,也可补充)。
(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为:Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用 B 装置制备 NO , X 装置的优点为___________________ 。
②检验装置气密性并装入药品,打开 K2,然后再打开 K3,通入一段时间气体,其目的是 ___________________,然后进行其他操作,当 Z 中有一定量液体生成时,停止实验。
(4)已知:ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。
①设计实验证明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(仅提供的试剂:1 molL-1 盐酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中,以 K2CrO4 溶液为指示剂,用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知: Ag2CrO4 为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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【题目】按图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金中Cu、Zn原子个数比为( )
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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