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    2．下列物质的水溶液显碱性的是（　　）
    A．H2SO4B．H20C．HClD．Na2C03

    分析 水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．

    解答 解：A．H2SO4在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；
    B．水溶液呈中性，故B错误；
    C．HCl为强酸，溶液呈酸性，故C错误；
    D．Na2C03为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用，为中学阶段常考查知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）
    A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗
    D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
    C．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O
    B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（　　）
    A．16g氧气B．2g氢气
    C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表实验事实陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    Ⅰ操作Ⅱ结论
    A滴加用硝酸酸化的BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    C滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
    a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
    d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
    f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
    A．abcf                B．acde
    C．cdef                D．全部
    ③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
    ④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．单质碳具有还原性
    B．木炭燃烧时吸收大量的热
    C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
    D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．

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