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    【题目】相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为 ( )

    A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

    B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

    C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

    D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．NH4Cl中铵根离子的浓度小于(NH4)2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A错误；B．(NH4)2SO4中铵根离子的浓度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故C错误；D．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；故选B。

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

    B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

    C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

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    【题目】下列反应能用H++OH－＝ H2O 表示的是（ ）

    A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

    C. NaHSO4溶液和KOH的反应 D. 石灰乳和稀H2SO4的反应

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    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

    （2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。（用字母表示）

    （3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

    只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.①②
    B.③④
    C.①④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

    A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B. 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

    C. 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D. 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

    ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

    ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

    ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

    ⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

    ⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

    A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的实验流程如下：

    已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

    物质

    FeS

    MnS

    HgS

    溶度积

    5.0×l0-18

    4.6×l0-14

    2.2×l0-54

    25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.7

    9.8

    （1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。

    （2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

    （3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。

    （4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。

    （5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：

    ①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

    ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

    回答下列问题：

    （1）降低温度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移动；若加水稀释，平衡②向 移动。

    （2）37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。

    （3）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的防寒保暖，可缓解关节炎导致的疼痛，说明反应②的△H 0(填“>”或“<”)

    （4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH= 。

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