Question

4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
• B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；
B．碘化银更难溶，则溶液中氯离子浓度大于碘离子；
C．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
D．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释会放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银的溶解度小于氯化银，则正确的离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度大小为：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故C正确；
D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响、盐的水解原理、难溶物溶度积与溶解度的关系等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．