Question

25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）
（1）若加入水，则应加入的体积是______ mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是______mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是______ mL；
（4）若加入0.01mol/L的CH₃COOH溶液，则应加入的体积在______范围之间．

Answer 1

【答案】分析：（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C₁V₁=C₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据C（OH^-）=；
（4）假设为强酸，计算需要加入酸的体积，实际上醋酸是弱酸，加入的体积应该稍微小于此值．
解答：解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂==0.9L=900mL，故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，故答案为：1000；
（3）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH^-）===0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案为：81.8；
（4）假设加入醋酸是强酸，根据（3）知，加入的醋酸应该是81.8mL，但CH₃COOH为弱酸，加入81.8 mL后溶液pH＜11，故加入的CH₃COOH应小于81.8 mL而大于0，
故答案为：0＜V＜81.8 mL．
点评：本题考查溶液pH的简单计算，难点（4）题计算醋酸溶液的体积，利用假设法进行分析解答即可，难度较大．