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    （11分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。

    (1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
    (2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
    (3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
    (4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)
    ____________________________________________________________________
    （共11分）
    (1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）
    (2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
    (3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
    (4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（3分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是
    A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：           。
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    形成的化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    		戊
    化合物中各元素的原子个数比
    		A:C=2:1
    		B:A=1:3
    		D:C=1:1
    		E:F=1:3
    		A:F=1:1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
    ① F元素位于周期表中的位置                        。
    ② E元素的原子结构示意图为         ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为          。
    ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
    CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
    X属于     晶体(填晶体类型)。
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有     个。
    ②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
    （3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
    SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式                  B的化学式                 。  
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    D→H+P：                                                    
    (3) 写出下列反应的离子方程式：
    Ａ＋Ｂ：                                                    
    Ｆ＋盐酸：                                                    
    （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          
                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
    A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是 
    A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
    B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
    C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
    D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

    （1）X的化学式           
    （2）写出由E生成G的化学反应方程式           
    （3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           
    （4）由E直接转换成I可以加入                  （填写两种属于不同类别的物质）。
    （5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式             。
    （6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

    据此回答下列问题：
    ⑴物质D的电子式为                ，其阴阳离子个数比为             。[
    ⑵请列举物质F的两种用途：            、            。
    ⑶写出X和Y反应的化学方程式                                    ；A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为              。
    ⑷请写出Y和F反应的离子方程式                                          。

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