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    3．下列有机分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

    分析 在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰，则有机物中含3种H，结合有机物结构的对称性分析H的种类，以此来解答．

    解答 解：A．CH3CH2CH3中含甲基、亚甲基上2种H，故A不选；
    B．CH3CH2CH2CH3中含甲基、亚甲基上2种H，故B不选；
    C．CH3COCH2CH3不对称，含3种H，则在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰，故C选；
    D．甲苯的苯环上3种H，甲基上1种H，共4种H，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物结构的对称性、H原子种类的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意核磁共振氢谱图的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱．
    （1）步骤①先通入水中的气体是氨气．析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
    （2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量．过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的盐酸滴定．实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．所用的指示剂是甲基橙．
    （3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱．若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量．若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为-1.9%，可能造成该实验误差的原因是蒸发过程中有少量晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如图：

    （1）II中含氧官能团的名称醛基．
    （2）反应②的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2．
    （3）I和III在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）下列说法正确的是BC．
    A．I和V均属于芳香烃                    B．II能发生银镜反应
    C．lmolII与4molH2发生加成反应     D．反应③属于酯化反应
    （5）反应③的反应类型取代反应；A的分子式C9H13ON
    （6）与I互为同分异构体的芳香族化合物共有4种，其中VI遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的VI的结构简式．
    （7）一定条件下，化合物VII     也能发生类似反应④的环化反应，VII的环化产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子
    B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
    C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
    D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．（填操作名称）
    （2）流程中通入的气体X为NH3，理由是NH3的溶解度大，有利于提高产率．
    （3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
      族
    周期    		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
    2CNONe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）单质化学性质最不活泼的是Ne；
    （2）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）；
    （3）单质常用作半导体材料的是Si；
    （4）Mg原子结构示意图为；
    （5）O和S中，原子半径较大的是S；
    （6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是NH3（或氨气）；
    （7）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
    （8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），两性氢氧化物是    Al（OH）3（填化学式）；
    （9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为  ，常用作有机溶剂．该有机物分子式为 C6H6  ，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=12：1（相对原子质量：H-1   C-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）国际奥运会火炬使用的燃料通常是丙烷（C3H8）或丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1
    （2）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ/mol
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3•H2O（s）脱水反应的热化学方程式：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某实验小组进行物质漂白性的实验探究
    Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性．
    （2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色．
    （3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色．
    Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
    （1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置
    （2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是H2SO3．（填化学式）

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