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    【题目】下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（　 ）

    ①臭氧 　② 液氨 　③葡萄糖　④ C60　⑤ 氖气　 ⑥ 黄金 ⑦氧化铁

    A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④

    【答案】B

    【解析】

    ①臭氧是氧元素形成的单质分子，不是化合物；

    ②液氨分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；

    ③葡萄糖分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；

    ④C60是碳元素形成的单质分子，不是化合物；

    ⑤氖气分子中不含有共价键，属于单质；

    ⑥黄金是金属单质；

    ⑦氧化铁中含有离子键，属于离子化合物；

    因此由分子构成但不是共价化合物的是①④⑤，答案选B。

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    【题目】关于原电池的叙述中正确的是(　　)

    A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

    D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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    A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX

    C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX

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    【题目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。

    （1）活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.40

    0.20

    0.30

    0.30

    N2

    0

    0.40

    0.60

    0.60

    CO2

    0

    0.60

    0.60

    ①0~10min内，N2的平均反应速率v(N2)= ___________ .

    ②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 ____ (填序号).

    a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度

    c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂

    （2）NH3催化还原法：原理如图所示。

    ①若烟气中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为__________________.

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是__________（答1点）.

    （3）直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为________________.

    （4）NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g) 2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。

    ①己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，325℃时，N2O4的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：Kp=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数）.

    ②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

    （1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。

    （2）步骤③中Na2SO3的作用_________（填序号）

    a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

    （3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）

    （4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；

    （5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）

    （6）电解精炼的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

    Ⅱ. 。

    （1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.

    （2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.

    （3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.

    （4）K的结构简式为____________________.

    （5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.

    （6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：

    。

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    【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

    A. 放电时，a 极被还原

    B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移

    C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

    D. 充电时，a 极连接电源正极

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    【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

    （1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

    （2）该反应的化学方程式为_________.

    （3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )

    A. 乙装置中溶液颜色会变浅

    B. 铁电极应与 Y 相连接

    C. M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

    D. 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g

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